Question

【题目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是

A．滴加KI溶液时，当有2molI－参加反应，则生成1mol白色沉淀

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物

D．上述实验条件下，物质的还原性：Cu+＞I－＞SO2

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A．滴加KI溶液时，反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，当有2molI－参加反应，转移1mole-时生成1mol白色沉淀，正确；B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，体现了SO2的还原性，错误；C．通入SO2时，SO2与I2反应，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化剂，SO2作还原剂，错误；D．依据反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，得到SO2>I->Cu+，错误。