A.B两元素可形成AB型离子化合物．如果A.B两种离子的核外电子数之和为20.则A.B两元素所在周期为( ) A．同一周期.且均在第二或第三周期 B．一种在第一周期.一种在第二周期 C．一种在第一周期.一种在第三周期 D．一种在第三周期.一种在第二周期题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

　　A、B两元素可形成AB型离子化合物．如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所在周期为(　)

　　A．同一周期，且均在第二或第三周期

　　B．一种在第一周期、一种在第二周期

　　C．一种在第一周期、一种在第三周期

　　D．一种在第三周期、一种在第二周期

答案：D
解析：

解析：AB型离子化合物含有20个电子，只能是二、三两周期的元素是Na与F，Mg与O两种，故D正确．

练习册系列答案

相关题目

两种元素可形成型化合物，它们的原子序数是

[　　]

A．3和9 　　　B．6和8　　　C．10和14　　　D．7和12

（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

⑴第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)₅］、羰基镍［Ni(CO)₄］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为，与CO互为等电子体的离子为　（填化学式）。

②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)₄分子。423K时，Ni(CO)₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)₄易溶于下列。

a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液

⑵第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是。

⑶用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是。

a．直线形；三角锥形 b．V形；三角锥形

c．直线形；平面三角形 d．V形；平面三角形

⑷Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

①Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于（填晶体类型）。

②CuSO₄·5H₂O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）。

（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
⑴第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)₅］、羰基镍［Ni(CO)₄］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为              ，与CO互为等电子体的离子为　      （填化学式）。
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)₄分子。423K时，Ni(CO)₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)₄易溶于下列            。
a．水      b．四氯化碳      c．苯      d．硫酸镍溶液
⑵第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是                    ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是                                                                      。
⑶用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是         。
a．直线形；三角锥形       b．V形；三角锥形
c．直线形；平面三角形     d．V形；平面三角形
⑷Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
①Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于                       （填晶体类型）。
②CuSO₄·5H₂O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）                                 。