题目内容

实验室常用盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.20 g/cm3．

(1)

此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)

(2)

配制100 mL 3.00 mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)

(3)

用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号)：________．

①计算　②装瓶　③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸　④洗涤　⑤移液　⑥稀释　⑦定容　⑧摇匀

答案：
解析：

(1)

C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0 mol/L

(2)

　　设需浓盐酸X mL

　　100 mL×3.00 mol/L＝12.0 mol/L·X

　　X＝25 mL

(3)

①③⑥⑤④⑦⑧②


练习册系列答案
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实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，其化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
 加热 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O 若取含0.8molHCl溶质的浓盐酸和足量二氧化锰共热，则得到的氯气换算成标准状况下的体积为（　　）
下图为某些常见物质之间的转化关系．已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，且I是实验室常用的干燥剂；C为直线型分子；E、F为非金属气体单质．
请按要求填空：

（1）①B的电子式是
，②K的结构式是
H-O-Cl
H-O-Cl
；
（2）D与G反应的化学方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
；
（3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
；
（4）将G溶于水配成溶液，简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法：
取少量的G溶液于试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变成蓝色，则含有NH4+，（其他合理答案均给分）
取少量的G溶液于试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变成蓝色，则含有NH4+，（其他合理答案均给分）
；
（5）常温下0.1mol/L的J溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述错误的是
BCE
BCE
；
A．该溶液的pH=11；
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的J溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
（6）单质F在工业上有重要的用途是
制漂白粉，制盐酸（制漂白液等）
制漂白粉，制盐酸（制漂白液等）
．（至少两种）
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下：
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）该反应属于氧化还原吗？如果是，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不是，说明理由．
（2）密度为1.19g?cm-3、溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸200mL，跟足量二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L．计算参加反应的浓盐酸的体积以及反应中被氧化的HCl的物质的量．

实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下：

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）该反应属于氧化还原吗？如果是，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不是，说明理由。

（2）密度为1.19g·cm-3、溶质的质量分数为36.5％的浓盐酸200mL，跟足量二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的浓盐酸的体积以及反应中被氧化的HCl的物质的量。

 

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