题目内容
氨是一种重要的化工产品,其化学式为
NH3
NH3
,具有刺激性
刺激性
气味,密度比空气的小
小
(填“大”或“小”),易
易
(填“易”或“难”)溶于水,因此,收集氨气应采用向下排空气法
向下排空气法
法.分析:氨气有刺激性气味,密度比空气的小,极易溶于水.
解答:解:氨气化学式为;NH3,有刺激性气味,密度比空气的小,极易溶于水,收集氨气应用向下排空气法,故答案为:NH3;刺激性;小;易;向下排空气.
点评:本题考查氨气的性质,难度不大,注意基础知识的积累.
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练习册系列答案
相关题目
氨是一种重要的化工原料,氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一.
(1)传统哈伯法合成氨工艺中,N2+3H2
2NH3△H<0
①该反应的平衡常数K的表达式为:K=______.升高温度,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”).
②不同温度、压强下,合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表(N2和H2的起始物质的量之比为1:3 )
表中数据,______℃______MPa时H2的转化率最高,实际工业生产不选用该条件的主要原因是______.
③下列关于合成氨说法正确是______
A、使用催化剂可以提高NH3的产率
B、寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C、由于△H<0,△S>0,故合成氨反应一定能自发进行
(2)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法.它既有液氢燃料电池的优点,又克服了液氢不易保存的不足.其装置为用铂黑作为电极,加入电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入氨气.其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O.写出负极电极反应式______,你认为电解质溶液应显______性(填“酸性”、“中性”、“碱性”),其原因是______.
(1)传统哈伯法合成氨工艺中,N2+3H2
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①该反应的平衡常数K的表达式为:K=______.升高温度,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”).
②不同温度、压强下,合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表(N2和H2的起始物质的量之比为1:3 )
压强(Mpa) 氨的平衡含(%) 温度(摄氏度) | 0.1 | 10 | 20 | 30 | 60 | 100 |
200 | 15.3 | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
300 | 2.2 | 52.0 | 64.2 | 71.0 | 84.2 | 92.6 |
400 | 0.4 | 25.1 | 38.2 | 47.0 | 65.2 | 79.8 |
500 | 0.1 | 10.6 | 19.1 | 26.4 | 42.2 | 57.5 |
600 | 0.05 | 4.5 | 9.1 | 13.8 | 23.1 | 31.4 |
③下列关于合成氨说法正确是______
A、使用催化剂可以提高NH3的产率
B、寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C、由于△H<0,△S>0,故合成氨反应一定能自发进行
(2)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法.它既有液氢燃料电池的优点,又克服了液氢不易保存的不足.其装置为用铂黑作为电极,加入电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入氨气.其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O.写出负极电极反应式______,你认为电解质溶液应显______性(填“酸性”、“中性”、“碱性”),其原因是______.