题目内容
【题目】现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取H2 ， 请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断：段盐酸浓度变化最快，段消耗HCl的物质的量最多，段化学反应速率最慢． 
（2）为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 ．
A.蒸馏水
B.NaCl固体
C.NaCl溶液
D.浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？ ．
（4）从反应速率的变化可以看出该反应过程中（填“放出”或“吸收”）热量．
【答案】
（1）EF；EF；FG
（2）AC
（3）降低温度
（4）放出
【解析】解：（1）由图象可知反应速率越大，斜率越大，则EF段反应速率最大，盐酸浓度变化最快，消耗的盐酸最多，随着反应的进行，FG段斜率最小，反应速率最慢，
所以答案是：EF；EF；FG；（2）A．加入蒸馏水，反应速率减小，故A正确；
B．加入氯化钠固体，浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C．加入氯化钠溶液，浓度减小，反应速率减小，故C正确；
D．加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，故D错误，
所以答案是：AC；（3）影响化学反应速率的因素很多，如浓度之外，还可降低温度，所以答案是：降低温度；（4）开始时浓度最大，但开始一段时间内，速率逐渐增大，说明反应放热，温度升高，所以答案是：放出．
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