题目内容

浓H2SO4是常用的干燥剂，下列气体不能用浓H2SO4干燥的有(    )

A．SO4                  B．CO                   C．H2                 D．NH3

D

练习册系列答案
相关题目
铁和铜是生活中常见的金属．
（I）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理．其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾．过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾．请回答下列问题：
（1）写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
．
（2）高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是
高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小
高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小
．将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出．其变化的化学方程式是
4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
．
（Ⅱ）铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同．某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象：
①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液．
②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质．
③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生．停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜．
④将试管内的溶液倒入另一支试管中，溶液的蓝色不够明显．
请回答问题：
（1）请写出现象①的化学反应方程式
Cu+H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuO+H2O+SO2↑
Cu+H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuO+H2O+SO2↑
；
（2）写出③反应的化学方程式
5Cu+6H2SO4（浓）
  △  
.
 
4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑
5Cu+6H2SO4（浓）
  △  
.
 
4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑
．
（3）解释④现象产生的原因是
反应过程中生成的少量水以水蒸气随SO2释放出去，
因此生成的CuSO4几乎没有水溶解，反应后试管中的液体几乎都是浓H2SO4而不是CuSO4溶液
反应过程中生成的少量水以水蒸气随SO2释放出去，
因此生成的CuSO4几乎没有水溶解，反应后试管中的液体几乎都是浓H2SO4而不是CuSO4溶液
．
（Ⅲ）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是常用的氧化剂之一．
实验室可用软锰矿（主要成分是MnO2 ）为原料制备高锰酸钾，基本过程如下：
（1）将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌，使混合物熔融，即可得绿色的K2MnO4．反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O实验中，不能将铁棒改为玻璃棒，理由是
高温下KOH会腐蚀玻璃并带进硅酸盐等杂质．
高温下KOH会腐蚀玻璃并带进硅酸盐等杂质．
；
（2）将K2MnO4溶于水，通入CO2气体发生反应可制得KMnO4，同时产生了黑色沉淀．该反应的化学方程式为
3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
．
（2011?厦门一模）按国家标准适当添加食品添加剂是安全的．以下是常用的几种食品防腐剂．
请回答：
（1）山梨酸中无氧官能团的名称是
碳碳双键
碳碳双键
；
（2）鉴别桂醋和尼泊尔金甲酯的试剂为
溴水或氯化铁、钠、银氨溶液、新制氢氧化铜等
溴水或氯化铁、钠、银氨溶液、新制氢氧化铜等
；
（3）1mol尼泊尔金甲酯与NaOH溶液反应最多消耗NaOH
2
2
mol，写出符合下列条件的尼泊尔金甲酯的同分异构体的结构简式
；（任写一种）
条件一：和尼泊金甲酯一样，苯环上有两个取代基，其中一个为羟基，另一个取代基在羟基的对位
条件二；能与新制备氢氧化铜悬浊液反应．
（4）已知：-CHO
HCl
CH3OH
-CH（OC2H5）2
H2O
H+
-CHO桂醛在一定条件下发生反应：

①A→B的反应类型为
加成反应
加成反应
；
②试剂X为
银氨溶液或新制氢氧化铜
银氨溶液或新制氢氧化铜
，有机物D的结构简式为
；
③若F为高分子聚合物，且每个链节上只有两处碳原子，则反应E→F的化学方程式为
浓H2SO4
△
浓H2SO4
△
．

【化学——选修2：化学与技术】（15分）碳酸锂用途广泛，可用作陶瓷、药物、催化剂，也是常用的锂离子电池的原料。工业上以锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下： 

 

    已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·H2O↓

    ②某些物质的溶解度（S）如下表所示。

（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。

    则步骤I中反应的离子方程式是                            ，步骤Ⅱ应通入一种气体试剂为       ，步骤II反应完之后需要的操作是           。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液l中加入石灰乳的作用是（用离子方程式表示）                。

（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是           。

（4）工业上，将Li2CO3粗产品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：

    a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

    b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

    ①a中，阳极的电极反应式是                。

    ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是           。

 

【化学——选修2：化学与技术】（15分）碳酸锂用途广泛，可用作陶瓷、药物、催化剂，也是常用的锂离子电池的原料。工业上以锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下： 

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示。

（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。

则步骤I中反应的离子方程式是                            ，步骤Ⅱ应通入一种气体试剂为       ，步骤II反应完之后需要的操作是           。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液l中加入石灰乳的作用是（用离子方程式表示）                。
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是          。
（4）工业上，将Li2CO3粗产品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过 量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中，阳极的电极反应式是                。
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是           。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网