Question

【题目】根据提供条件推断元素，并按要求填空：
（1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物对应水化物化学式 ， 其单质与NaOH反应的化学方程式为 ．
（2）已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子序数由大到小的顺序是 ， 原子半径由大到小的顺序是 ．
（3）A+、B﹣、C、D 四种粒子（分子或离子），它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++B﹣ C+D↑，则标出A+、B﹣的电子式；比较C和D的稳定性的强弱大小（用化学式表示）
（4）①NH4NO3 ②NaF ③CO2 ④K2O2 ⑤NaOH ⑥CH4只含有极性键的是 ， 既有离子键又有非极性键的是；既有离子键又有极性键的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）HClO4；Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
（2）Y＞X＞Z＞W；X＞Y＞W＞Z
（3）；H2O＞NH3
（4）③⑥；④；①⑤
【解析】解：（1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，为Cl元素，最高价氧化物对应水化物为高氯酸，其化学式为HClO4 ， 氯气与NaOH的反应为Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，所以答案是：HClO4；Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O； （2）具有相同的电子层结构的离子，阴前阳下，原子序数大的离子半径小，则X、Y、Z、W这四种元素的原子序数由大到小的顺序是Y＞X＞Z＞W，原子半径由大到小的顺序是X＞Y＞W＞Z，所以答案是：Y＞X＞Z＞W；X＞Y＞W＞Z；（3）都分别含10个电子，由A++B﹣ C+D↑可知，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气和水，则A+、B﹣的电子式分别为 ，非金属性越强，对应氢化物越稳定，则C和D的稳定性的强弱大小为H2O＞NH3 ， 所以答案是： ；H2O＞NH3；（4）①NH4NO3中含离子键、N﹣H和N﹣O极性键；②NaF只含离子键；③CO2中只含极性共价键；④K2O2中含离子键和O﹣O非极性键；⑤NaOH中含离子键和O﹣H极性键； ⑥CH4中只含极性共价键，只含有极性键的是③⑥，既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是①⑤，所以答案是：③⑥；④；①⑤．