题目内容
【题目】A一J是中学化学中常见的物质，其相互转化关系如下图所示，反应条件均已略去。A、B常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成；C、F、G均为非金属单质，常温下C、F为无色气体，G可用于制取“84”消毒液；D是应用最广泛的金属；J溶液中滴入KSCN 溶液显红色。
回答下列问题：
（1）A的化学式是_________。
（2）在空气中点燃F，然后把导管缓缓伸入盛满G的集气瓶中，观察到的实验现象是______。
（3）B和G能发生反应，写出反应的离子方程式______。
（4）G和I能发生反应，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______。
【答案】 H2O2 氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方有白雾生成 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 
【解析】根据已知条件，A和B常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成，则推断A和B为H2O2和H2O，又A分解生成B和气体C（非金属单质），则可推断A为H2O2，B为H2O，C为O2；G均为非金属单质，且G可用于制取“84”消毒液，则G为Cl2。B（H2O）分解得到C（O2）和F，则可推断F为（H2）；F（H2）与G（Cl2）反应得到H，则H为为HCl，溶于水后得盐酸；E和H溶液（盐酸）反应得到B（H2O）、I、J，其中J溶液中滴入KSCN 溶液显红色，可推断J为FeCl3，则E中含有Fe元素；D和C（O2）反应得到E，且D为应用最广泛的金属，则D为金属Fe，E为Fe3O4；J（FeCl3）与D（Fe）反应得到I，I为FeCl2.
（1）根据以上分析，A为H2O2；；
（2）在空气中点燃F（H2），然后把导管缓缓伸入盛满G（Cl2）的集气瓶中，实验现象为：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方有白雾生成；
（3）B（H2O）和G（Cl2）反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，离子方程式中不可拆开，故反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（4）G（Cl2）和I（FeCl2）发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，电子转移的方向和数目可以用单线桥或双线桥来表示：单线桥为：为
；双线桥为：
。
