题目内容
【题目】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应式为Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是
A. 放电时，Co元素的化合价升高
B. 放电时，正极的电极反应式为Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2
C. 充电时，Li＋在电解液中由阳极向阴极迁移
D. 充电时，阴极的电极反应式为C6＋xLi＋＋xe－===LixC6
【答案】A
【解析】
A. 放电时，Co元素的化合价降低，而不是升高，故A错误；
B. 放电时,正极LilxCoO2发生还原反应,电极反应式为LilxCoO2+xe+xLi+=LiCoO2，故B正确；
C. 电解池中阳离子向阴极移动,所以充电时,Li+在电解质中由阳极向阴极迁移，故C正确；
D. 充电时,阴极发生还原反应,电极反应式为：C6+xLi++xe=LixC6，故D正确；
答案选A。
【题目】研究金属与硝酸的反应，实验如下。
实验（20oC） | 现象 |
Ⅰ．过量铜粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3 | 无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色 |
Ⅱ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3 | 6 mL无色气体（经检测为H2），溶液几乎无色 |
（1）Ⅰ中产生的无色气体是________。
（2）研究Ⅱ中的氧化剂
① 甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ，所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是________。
②乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是________，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是________。
③补全Ⅱ中NO3-被还原为NH4+的过程：NO3- ＋________e- ＋ ＝ NH4+ ＋ H2O
（3）研究影响产生H2的因素
实验 | 现象 |
Ⅲ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、40oC | 3.4 mL气体（经检测为H2），溶液略带黄色 |
Ⅳ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、60oC | 2.6 mL气体（经检测为H2），黄色溶液 |
Ⅴ．过量铁粉、2 mL 3 mol/L HNO3、20oC | 无色气体（遇空气变红棕色），深棕色溶液 |
资料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
④对比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，温度不同时收集到氢气的体积不同，原因是________。
⑤Ⅴ中无色气体是混合气体，则一定含有遇空气变红棕色的气体和________。
（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸的还原产物不同的因素有________。