Question

【题目】常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10-4(已知2.14)，向20mL0.01molL－1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的 pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是( )

A. X=20

B. a点溶液中c(H+)＝2.14×10－3molL－1

C. b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)＞c(Na+)＞c(NO2－)

D. 水的电离程度b>d

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．向20mL0.01molL-1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要氢氧化钠溶液体积20mL，c点溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNO2混合溶液，X＜20mL，故A错误；

B．a点为0.01molL－1HNO2溶液，由HNO2H++NO2-，K=≈，4.6×10-4≈，得到c(H+)=2.14×10-3mol/L，故B正确；

C．b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液，且浓度比为1∶1；由NO2-+H2OHNO2+OH-，HNO2H++NO2-，溶液呈酸性，可知电离程度大于水解程度，离子浓度大小为c(NO2-)＞c(Na+)＞c(HNO2)＞c(H+)＞c(OH-)，故C错误；

D．b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液，且浓度比为1∶1，溶液呈酸性，可知电离程度大于水解程度，说明水的电离受到抑制；b到恰好完全反应时，水的电离程度逐渐增大；氢氧化钠溶液体积为20mL时恰好反应，当氢氧化钠过量后，水的电离又受到抑制；从图中无法判断d点在恰好反应之前还是恰好反应之后，因此无法比较b、d两点的水的电离程度，故D错误；

答案选B。