题目内容
【题目】常温下,HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4(已知2.14),向20mL0.01molL-1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,测得混合液的 pH随NaOH溶液体积的变化如图所示,下列判断正确的是( )
A. X=20
B. a点溶液中c(H+)=2.14×10-3molL-1
C. b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na+)>c(NO2-)
D. 水的电离程度b>d
【答案】B
【解析】
A.向20mL0.01molL-1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,若恰好反应需要氢氧化钠溶液体积20mL,c点溶液呈中性,溶质为HNO2、NaNO2混合溶液,X<20mL,故A错误;
B.a点为0.01molL-1HNO2溶液,由HNO2H++NO2-,K=≈
,4.6×10-4≈
,得到c(H+)=2.14×10-3mol/L,故B正确;
C.b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液,且浓度比为1∶1;由NO2-+H2OHNO2+OH-,HNO2H++NO2-,溶液呈酸性,可知电离程度大于水解程度,离子浓度大小为c(NO2-)>c(Na+)>c(HNO2)>c(H+)>c(OH-),故C错误;
D.b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液,且浓度比为1∶1,溶液呈酸性,可知电离程度大于水解程度,说明水的电离受到抑制;b到恰好完全反应时,水的电离程度逐渐增大;氢氧化钠溶液体积为20mL时恰好反应,当氢氧化钠过量后,水的电离又受到抑制;从图中无法判断d点在恰好反应之前还是恰好反应之后,因此无法比较b、d两点的水的电离程度,故D错误;
答案选B。

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