题目内容
常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中
=1×10-12,下列说法中正确的是
| A．溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1 |
B．溶液中存在HA H++A- |
| C．与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性 |
| D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大 |
C
解析
练习册系列答案
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相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ ）
| A．由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④ |
| B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③>② |
| C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大 |
| D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>② |
下列说法不正确的是
| A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 |
| B．加热、蒸发MgCl2饱和溶液可得无水MgCl2晶体 |
| C．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏 |
| D．室温下，c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4Cl溶液中：c(NH4)2SO4＜c(NH4Cl)＜c(NH4HCO3) |
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离。化合物Y2Z能促进水的电离，则Y元素是
| A．Na | B．F | C．Li | D．Cl |
物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是
| A．CaCl2 | B．CH3COONa |
| C．氨水 | D．K2S |
下列有关说法正确的是
| A．常温下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断增大，但无限接近7 |
| B．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14 |
| C．pH＝6的纯水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1 |
| D．稀释0.01 mol·L－1的醋酸溶液时，溶液中所有的离子浓度均减小 |
＝10－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是( )常温下现有的四份溶液：
①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列说法正确的是
| A．②中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L |
| B．将①、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③>① |
| C．将②、④等体积混合(体积变化忽略不计)，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L |
| D．将四份溶液均稀释10倍后溶液pH：③>④，②<① |
下列有关说法中正确的是
| A．常温下,将1 L pH=12的氨水加水稀释为10 L后溶液的pH=11 |
| B．有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲) |
C．向浓度均为0.1 mol· 的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2] |
| D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 |