题目内容
银制器皿日久表面会逐渐变为黑色，这是由于生成了硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制的容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会逐渐褪去而银不会损失，试回答在此原电池中：(1)负极是_____________，发生的反应是_______________________________；正极是_____________，发生的反应是_______________________________。
(2)反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体(H2S)的原因是什么？_____________________________________________________________________
(3)原电池总反应方程式是_____________________________________。
思路解析：(1)题目提供信息用原电池原理，所以我们的解题思维应从构成原电池的三个条件上去思考问题。又由“黑色褪去而银不会损失”，必须发生Ag2S—Ag的变化，是得电子过程；铝比较活泼，应作负极，电极反应式为Al-3e-
Al3+。正极上就是Ag2S得电子；Ag2S+2e-2Ag+S2-，同时写两个电极反应式时，遵守电子守恒。
(2)溶液中Al3+向正极移动，S2-向负极移动，它们在移动过程中发生相互促进的水解反应：2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3+3H2S。因此会有臭鸡蛋气味气体生成。总的反应式可是以上两式的代数和，得2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al(OH)3+3H2S↑。
答案：（1）铝 2Al－6e-2Al3+ 银 3Ag2S+6e-6Ag+3S2-
（2）溶液中Al3+向正极移动，S2-向负极移动，发生相互促进的水解反应，生成有臭鸡蛋气味的H2S。
（3）2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al(OH)3+3H2S
银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（ ）
| A．处理过程中银器一直保持恒重 |
| B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 |
| C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S =" 6Ag" + Al2S3 |
| D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl |