题目内容

根据物质的量的有关公式计算（注：（2）（3）（4）计算结果保留小数点后两位）

（1）3.01×1023个NH4+，其质量为 g。

（2）欲配制1L 0.2 mol.L-1的盐酸溶液，需标准状况下HCl的体积为 L。

（3）现将50 mL密度为1.84 g/cm3，质量分数为98.0 %的浓硫酸，稀释至250 mL，则稀释后，溶液的物质的量浓度为 。

（4）19克MgCl2中含有离子数目 。

（5）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为 。

练习册系列答案
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在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H＞0，下列叙述中正确的是

A．恒温恒容，充入NO2气体，其转化率增大

B．加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

C．若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强

D．当2v正(NO)=v逆(O2)时，反应达到化学平衡状态

（1）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的发法：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ·mol-1．某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图1所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在1min时H2的物质的量是6mol。

①a点正反应速率____________（填大于、等于或小于）逆反应速率。

②下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是__________．

A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min

③仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是__________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是__________。

（2）利用光能和光催化剂，可将 CO2和 H2O（g）转化为 CH4和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。在0～30小时内，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为____________；反应开始后的12小时内，在第__________种催化剂作用下，收集的 CH4最多。

（3） 1100 ℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：

Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g），下列能判断反应达到平衡状态的是__________。

A．容器内气体压强不再变化

B．H2的体积分数不再变化

C．lmolH--H键断裂同时2molH--O键形成

D．Na2S的质量不再变化

E．v正（H2）=v逆（H2O）

F.容器内气体密度不再变化

在恒容条件下，能使NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是

A．增大NO2或CO的浓度 B．减小CO2或NO的浓度

C．通入Ne使气体的压强增大 D．升髙反应的温度

下列说法正确的是（ ）

A．化学反应的焓变与反应的途径无关

B．盐酸与氢氧化钠溶液的反应中一定有化学键的断裂和形成

C．白酒的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是化学变化

D．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热

下列溶液中Cl－的物质量浓度与50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是

A．150 mL 2mol/LKCl溶液 B．75 mL 1 mol/LFeCl3溶液

C．150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D．75 mL 3 mol/LCuCl2溶液

现有1mol CO和1mol CO2，它们具有相同的：①分子数 ②原子总数 ③碳原子数 ④氧原子数，其中正确的个数为

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

现有三组溶液：①水和植物油的混合物 ②提取白酒中的乙醇 ③氯化钠和单质溴的混合液。分离以上各混合液的正确方法依次（ ）

A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液

C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液

在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）

A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L

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