题目内容
已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH值约为4
B．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
C．升高温度，溶液pH增大
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
练习册系列答案
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l，沉淀不溶解，则含有SO42－；
1L水中(水的密度近似为1g/cm3)，所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问
题。
已知：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
试回答下列问题：
（1）上述正向反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）在800 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(填下表中字母编号)。
n(CO) | n(H2O) | n(H2) | n(CO2) | |
A | 1 | 5 | 2 | 3 |
B | 2 | 2 | 1 | 1 |
C | 3 | 3 | 0 | 0 |
D | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
（3）已知在一定温度下：
C(s)＋CO2(g)2CO(g) 平衡常数K1；
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 平衡常数K2；
CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) 平衡常数K；
则K、K1、K2之间的关系是________。
（4）若在500 ℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下，CO平衡时的转化率为______________。
c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)