下列叙述正确的是( ).A.O2分子间存在着非极性共价键B.CO2分子内存在着极性共价键C.SO3与H2O反应的产物是离子化合物D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是(　　)。

A.O2分子间存在着非极性共价键

B.CO2分子内存在着极性共价键

C.SO3与H2O反应的产物是离子化合物

D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物

【解析】A中O2分子内存在非极性共价键,分子间存在的是分子间作用力;B正确;C中生成的H2SO4是只含有共价键的共价化合物;D中盐酸是混合物,其溶质HCl是只存在共价键的共价化合物。

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下列各组物质互为同系物的是(　　)。

A.金刚石和石墨

B.和

C.CH4和C2H6

D.16O和18O

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解液为硫酸,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下面结论正确的是( )。

A.Pb为正极,被氧化

B.溶液的pH不断减小

C.S只向PbO2处移动

D.电解液密度不断减小

在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化,据此判断以下叙述中错误的是( )。

A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低

B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来

C.氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气化学性质很活泼

D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

吸热反应一定是( )。

A.释放能量

B.反应物总能量高于生成物总能量

C.贮存能量

D.反应物总能量低于生成物总能量

(双选)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(　　)。

A.元素B、E组成的化合物常温下一定呈气态

B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应

C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

下列关于化学用语“NH4Cl”的意义,不正确的是(　　)。

A.氯化铵分子中含有一个N和一个Cl-

B.氯化铵由N、H、Cl三种元素组成

C.氯化铵晶体由N和Cl-构成

D.氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶1

Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知:①Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推测中,不正确的是(　　)。

A.Sr(OH)2溶解于水B.SrSO4易溶于水

C.BaSO4不溶于水D.Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水

在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是(　　)。

A.金属元素

B.稀有气体元素

C.非金属元素

D.无法确定为哪一类元素

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