题目内容

在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如：NF3、CHClFCF3、C3F8等。它们虽然是微量的，有些却是强温室气体。下列推测不正确的是

A．NF3分子呈三角锥形 B．C3F8在CCl4中溶解度比在水中的大

C．CHClFCF3存在手性异构 D．CHClFCF3中没有非极性键

练习册系列答案
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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)P—P：198 P—O：360 O＝O：498；则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量变化为（ ）

A．释放1638 kJ的能量

B．吸收1638 kJ的能量

C．释放126 kJ的能量

D．吸收126 kJ的能量

下列实验操作不能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

证明乙烯有还原性

将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中

B

比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性

分别加入少量Na

C

检验溴乙烷中的溴原子

加入NaOH溶液，加热，然后加入AgNO3溶液

D

鉴别1-丙醇和2-丙醇

核磁共振氢谱

A. A B. B C. C D. D

把纯净的甲烷和氯气混合在集气瓶中，用塑料片盖好，放在光亮的地方，片刻后，下列有关说法不正确的是

A. 瓶内气体的压强不变

B. 瓶内气体颜色逐渐变浅

C. 产物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl

D. 将蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内会出现白烟

第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。

（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有__________种。

（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是_______（填序号）。

A．氯化钙受热挥发 B．氯化钙受热分解

C．钙离子中电子跃迁 D．氯离子中电子跃迁

（3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs）为主。镓的基态原子的电子排布式是______________________________________。

（4）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，Ga、N、As电负性由大至小的顺序是________。As4O6的分子结构如下图所示，其中As原子的杂化方式为_______。

（5）已知：Fe(CO)5中Fe元素为0价，在一定条件下发生分解反应Fe(CO)5=Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是__________。

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol﹣1．根据如表所列数据判断，错误的是

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A. 元素X的常见化合价是+1价

B. 元素Y是IIIA族元素

C. 若元素Y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应

D. 元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl

下列化学用语正确的是（ ）

A. Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2 B. Fe2+的原子结构示意图：

C. C的价电子轨道表示式： D. HClO的电子式：

第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为（ ）

A. x﹣18 B. x﹣8 C. x+8 D. x+18

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。四种元素的原子最外层电子数总和为19, W、X、Y的简单离子的电子层结构相同，W与X不同周期，W与Z同主族，Y的最外层电子数等于其所在周期数。下列说法正确的是（ ）

A. 单质的沸点：W<X B. 原子半径：W>Y ;

C. 金属性：X<Y D. 最简单氢化物的还原性: W >Z

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