题目内容

在某温度下，反应ClF(g)+F2(g)ƒClF3(g)△H=-268kJ/mol在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（　）

A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高

C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D．降低温度，体积不变，F2的转化率升高

 

答案：AD
解析：

练习册系列答案
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A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素．已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物．回答下列问题：
（1）元素D在元素周期表中的位置是
第二周期第IVA族
第二周期第IVA族
．
（2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
．
（3）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为
NaClO＞NaHCO3＞NaOH
NaClO＞NaHCO3＞NaOH
．（填化学式）
（4）设化合物甲、乙、丙分别为DA3EA、DA3EDA3、A2E．
ⅰ：已知：（1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
（2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
Q1、Q2均大于0．若要使32g液态甲完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为
（2Q1+0.5Q2）kJ
（2Q1+0.5Q2）kJ
．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某温度下，在1L密闭容器中加入甲，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
物  质 甲 乙 丙
浓度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
①该温度下反应的平衡常数为
400
400
．
②10min内平均反应速率v（甲）=
0.04mol?L-1?min-1
0.04mol?L-1?min-1
．
ⅲ：如图是乙为燃料的绿色电源工作原理示意图．若b电极的反应式为：3O2+12e-+12H+═6H2O，则a电极的反应式为：
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．
氯气是一种重要的氧化剂．
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
．若产生0.3mol Cl2，则消耗的还原剂的物质的量是
0.6mol
0.6mol
，反应中转移的电子数是
0.6NA
0.6NA
．
（2）将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中，反应的离子方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
，欲检验所得产物中的阳离子，操作方法和现象是：取少量含该产物的溶液，向其中滴加
硫氰化钾溶液，溶液由黄色变为血红色
硫氰化钾溶液，溶液由黄色变为血红色
，则证明有该阳离子．
（3）在常温下，NaOH溶液与氯气反应可制取漂白液，反应的离子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．经测定，NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是
1：4
1：4
．
高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用．
（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是
 
．[已知：FeO42-+3e-+4H2O?Fe（OH）3+5OH-]
（2）制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如图：
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①完成氧化工序的离子方程式：□ClO-+□Fe3+□
 
═□FeO42-+□Cl-+□
 
．
②除杂工序目的是除去Na2FeO4溶液中的杂质，除去的杂质主要有
 
（写化学式）．
③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na2FeO4
 
K2FeO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如图．
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①此装置中电源的负极是
 
（填“a”或“b”）．
②阳极的电极反应式为
 
．
（4）已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2实验测得K2FeO4溶液浓度与温度和pH的关系分别如图：
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①由图I可得出的结论：该反应的△H
 
　0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②图Ⅱ中pH1
 
pH3（填“＞”、“＜”或“=”）．

在某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KCIO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量之比为1∶2，则Cl2与KOH反应时，被还原的Cl和被氧化的Cl的物质的量之比为________，其化学反应方程式为_______________________________________

在某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KCIO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量之比为1∶2，则Cl2与KOH反应时，被还原的Cl和被氧化的Cl的物质的量之比为________，其化学反应方程式为_______________________________________

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