Question

（7分）⑴用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盘天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是（填入字母）               

20090204

⑵在配制过程中，下列操作不正确的是                  

A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用
C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑶若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．定容时俯视读数          
B．未将洗涤液转入容量瓶         
C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶        

Answer 1

（1）BEFGH    （2）BC    （3）偏高  偏低  偏高

解析试题分析：（1）由溶液配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：玻璃棒、100mL容量瓶、10mL量筒，胶头滴管、50mL烧杯。因此选BEFGH。
（2）容量瓶不需要干燥使用，B项错误，定容操作应该用胶头滴管，C项错误。
（3）根据c=，定容时俯视刻度，溶液的体积小于正常值，浓度偏高；未将洗涤液转入容量瓶，溶质的物质的量小于正常值，浓度偏低；洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶，溶质的物质的量大于正常值，浓度偏高。
考点：物质的量浓度溶液的配制
点评：本题非常基础简单，主要考查学生的实验能力和分析能力。