8 g Fe.Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中.当金属粉末完全溶解后.收集到0.2 mol的NO气体(设稀硝酸的还原产物只有NO).在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液.可生成氢氧化物沉淀的质量为(不考虑氢氧化亚铁和氧气反应) [ ] A． 18 g B． 20 g C． 22 g D． 24 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9.8 g　Fe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2 mol的NO气体(设稀硝酸的还原产物只有NO)，在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为(不考虑氢氧化亚铁和氧气反应)
[　　]
A．	18 g
B．	20 g
C．	22 g
D．	24 g

答案：B

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钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示： ①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑； ②6Na₂FeO₂＋NaNO₂＋5H₂O3Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋7NaOH； ③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH；下列说法不正确的是
[　　]
A．	该生产过程会产生污染
B．	反应②中的氧化剂是NaNO₂
C．	整个反应过程中每有16.8 g　Fe参加反应转移0.8 mol电子
D．	反应①②③均是氧化还原反应

钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示： ①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑； ②Na₂FeO₂＋NaNO₂＋H₂O——Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋NaOH(未配平)； ③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH；下列说法不正确的是
[　　]
A．	碱性条件下，NaNO₂的氧化性比Na₂FeO₂、Na₂Fe₂O₄都强
B．	反应①、②、③均是氧化还原反应
C．	反应②配平后，H₂O的化学计量数是5
D．	整个反应过程中每有16.8 g　Fe参加反应转移0.8 mol电子

2.8 g　Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是
A．	反应后溶液中存在Fe³⁺和Fe²⁺
B．	1.12 L气体是NO、NO₂的混合气体
C．	反应后溶液中c(NO₃^－)＝0.85 mol·L^－1
D．	反应后的溶液最多还能溶解1.4 g　Fe

钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示： ①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH＝3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑ ②6Na₂FeO₂＋NaNO₂＋5H₂O＝3Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋7NaOH ③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O＝Fe₃O₄＋4NaOH 下列说法不正确的是
A．	反应①②③均是氧化还原反应
B．	该生产过程不产生任何污染
C．	整个反应过程中，每有16.8 g　Fe参加反应转移0.8 mol电子
D．	反应②中的氧化剂是NaNO₂