题目内容
（ 8分）已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。
甲同学的解释是：Mg(OH)2（固）
Mg2＋（aq）+2OH—（aq）…………①
NH4＋+H2ONH3·H2O +H＋…………② H＋+OH―H2O…………③
由于NH4＋水解显酸性，H＋与OH―反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）……① NH4＋+OH―NH3·H2O……②
由于NH4Cl电离出的NH4＋与Mg(OH)2电离出的OH―结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是 （填写编号）。
| A．NH4NO3 | B．CH3COONH4 | C．Na2CO3 | D．NH3·H2O |
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理 （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。
（8分）
（1）B （2分）
（2）CH3COONH4溶液呈中性；滴入Mg(OH)2悬浊液，若Mg(OH)2悬浊液溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确（2分）
（3）乙 （2分）； Mg(OH)2+ 2NH4＋
Mg2＋+2NH3·H2O（2分）
解析⑴氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，选B；⑵CH3COONH4溶液呈中性；滴入Mg(OH)2悬浊液，若Mg(OH)2悬浊液溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确。⑶乙同学解释更合理，，NH4Cl 电离的NH4＋与OH―结合成NH3·H2O，促进Mg (OH)2的溶解，NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式为Mg(OH)2+ 2NH4＋Mg2＋+2NH3·H2O。
CaO2+2HCl
Mg2＋（aq）+2OH—（aq）…………①