题目内容
【题目】Ⅰ.现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“>”、“<”或“=”):
(1)若溶液的pH=7,则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。
(2)若溶液中pH>7,则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。
Ⅱ.常温下有浓度均为0.1molL-1的三种溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
(1)溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度__________________;
(2)溶液②中,c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= __________molL-1;
(3)将10mL溶液③加水稀释至100mL,则此时溶液中由水电离出的c(H+)=_____molL-1。
【答案】 = > c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) 0.1 10-12
【解析】Ⅰ.(1)若溶液的pH=7,则根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可知该溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。(2)若溶液中pH>7,溶液显碱性,说明氨水的电离程度大于铵根的水解程度,因此该溶液中c(NH4+>c(Cl-)。
Ⅱ.(1)碳酸氢钠溶液中碳酸氢根的水解程度大于电离程度,溶液显碱性,则该溶液中各离子浓度按物质的量浓度由大到小顺序排列为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);(2)根据物料守恒可知溶液碳酸氢钠中,c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= 0.1molL-1;(3)将10mL溶液③加水稀释至100mL,盐酸的浓度变为0.01mol/L,溶液中氢氧根来自于水的电离,浓度是10-12mol/L,则此时溶液中由水电离出的c(H+)=10-12molL-1。
【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 |
Y | 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 |
Z | Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为53,中子数为29 |
(1)Y的元素符号是_____。
(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在①___个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是②____,键长较长的是③_____。
(3)W的基态原子核外电子排布式是___________。
(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是______________。
(5)请设计一个实验方案,比较Y、Z单质氧化性的强弱:________________
(6)Y的最高价氧化物的水化物的酸性强于Z的理由是___________________
【题目】1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料,据此完成下列要求。
元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
(1)预测周期表中电负性最大的元素应为 (填元素符号);估计钙元素的电负性的取值范围: <X< 。
(2)简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系
。
(3)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的键一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ;上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为 。