题目内容
PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断正确的是 （ ）。
| A．PH3分子呈平面三角形 |
| B．PH3分子是极性分子 |
| C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低 |
| D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH3分子之间存在氢键 |
B
解析
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X、Y为短周期元素，X位于第IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是
| A．两元素还可能形成原子个数比为1：1的化合物 |
| B．X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构 |
| C．X的原子半径一定大于Y的原子半径 |
| D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |
20世纪80年代后，人们发现并证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子构成的分子，其中C60(足球烯，分子中含有30个双键)最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关物质X的说法不正确的是（ ）
| A．X难溶于水 |
| B．一定条件下X可与H2发生加成反应 |
| C．X的摩尔质量为720n |
| D．X是碳的一种同素异形体 |
下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
| A．可溶于水 | B．有较高的熔点 | C．水溶液能导电 | D．熔融状态能导电 |
下列各说法中正确的是（ ）。
| A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 |
| B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 |
| C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° |
| D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ |
下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
| A．CCl4 | B．NO2 | C．PCl5 | D．NH3 |
二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体， 化学方程式为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl。下列说法中错误的是（ ）
| A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl |
| B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物 |
| C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子 |
| D．S原子采取sp3杂化 |
下列各物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
| A．Na2O2和NaOH | B．CH3COONa和NaOH |
| C．CCl4和H2O | D．CO2和H2O2 |
下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（ ）
| A．氯气二氧化碳氢氧化钠 |
| B．氯化钠过氧化氢氯化铵 |
| C．氯化钠过氧化钠氯化铵 |
| D．氯化钠氦气氢氧化钠 |