题目内容
10．下列反应中气体作氧化剂的是（ ）| A． | SO2通入水中：SO2+H2O=H2SO3 | |
| B． | Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3 | |
| C． | HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2O | |
| D． | CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O |
分析 气体作氧化剂，则气体中某元素的化合价降低，以此来解答．
解答 解：A．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；
B．氯气中Cl元素的化合价降低，则氯气作氧化剂，故B正确；
C．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C错误；
D．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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15．下列实验操作能得出相应结论的是（ ）
| 选项 | 操作或现象 | 结论 |
| A | 向含有NaOH的Mg（OH）2悬浊液中滴加COCl2溶液，产生粉色沉淀 | KSP[CO（OH）2]＜KSP[Mg（OH）2] |
| B | 将铁粉和铜粉分别和硫粉混合加热，分别生成FeS、Cu2S | 还原性：Fe＞Cu |
| C | 在透明溶液中通入CO2，产生白色胶状物质 | 原溶液含有SiO32- |
| D | 控制其它条件相同，在过氧化氢中分别加入等量的氯化铁和氯化铜做催化剂，加入氯化铁的产生气泡速率更快 | 其它条件相同时，Fe3+对过氧化氢分解的催化作用强于Cu2+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．已知在2L密闭容器中800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H 的体系中，能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
| A． | 容器内颜色保持不变 | B． | 2υ正（NO）=υ正（O2） | ||
| C． | 气体体积保持不变 | D． | 容器内气体密度保持不变 |
18．
香豆素-4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器．香豆素-4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
①分子式为C10H9O3
②能与饱和溴水发生取代反应
③能与饱和溴水发生加成反应
④能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤1mol香豆素-4最多能与含1molNaOH的溶液反应．
香豆素-4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器．香豆素-4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）①分子式为C10H9O3
②能与饱和溴水发生取代反应
③能与饱和溴水发生加成反应
④能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤1mol香豆素-4最多能与含1molNaOH的溶液反应．
| A． | ①②③ | B． | ③④⑤ | C． | ②③④ | D． | ②③④⑤ |
5．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇（CH3CH2OH）：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是（ ）
| A． | CO全部转化为乙醇 | |
| B． | 正反应和逆反应的化学反应速率均为零 | |
| C． | CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成乙醇 | |
| D． | 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 |
15．
如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节．下列有关说法正确的是（ ）
如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 当B外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光 | |
| B． | 当A接电源的正极时，此时Li+脱离离子存储层 | |
| C． | 当A接外接电源正极时，电致变色层发生反应为：LiWO3-e-=WO3+Li+ | |
| D． | 该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变 |
2．下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是（ ）
| A． | 将CO2通入0.1mol•L-1Na2CO3溶液至中性，溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1 | |
| B． | 浓度均为0．lmol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5，则混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-5-10-9）mol/L | |
| C． | 将0.2mol•L-1NaHCO3溶液与0．lmol•L-1KOH溶液等体积混合：3c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） | |
| D． | 已知常温下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，则常温下0.1 mol•L-1CH3COONH4中：c（CH3COO-）：c（NH3•H2O）=180 |
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使石蕊变红色的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3- | |
| B． | 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：K+、Ba2+、CO32-、Cl- | |
| C． | c（OH-）/c（H+）=l0-12的溶液：K+、Al3+、Cl-、Br- | |
| D． | 由水电离出的c（H+）=l0-12mol•L-1的溶液：Mg2+、K+、Br-、NO3- |
18．甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：
请完成下列问题：
实验I中：
（1）反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）证明无色无味气体是氧气的方法是将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气．
实验Ⅱ中：
（3）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是Na2O2+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2H2O．
（4）若向反应后的溶液中加入少量MnO2，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是黄绿色溶液中存在H2O2，加入MnO2使H2O2分解速率加快，立即产生氧气．
| 实验序号 | 使用药品 | 现象 |
| Ⅰ | Na2O2、H2O | ①试管壁发热 ②有无色无味气体产生 |
| Ⅱ | Na2O2、浓盐酸 | ①试管壁发热 ②有刺激性气味的气体产生 ③反应后所得溶液呈浅黄绿色 |
实验I中：
（1）反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）证明无色无味气体是氧气的方法是将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气．
实验Ⅱ中：
（3）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是Na2O2+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2H2O．
（4）若向反应后的溶液中加入少量MnO2，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是黄绿色溶液中存在H2O2，加入MnO2使H2O2分解速率加快，立即产生氧气．