[题目]常温下.下列微粒能在相应溶液中大量共存的是( )A.稀硫酸中:K+.MnO4﹣.CH3CH2OHB.pH=11的溶液中:Na+.CO32﹣.NH3H2OC.中性溶液中:Na+.NO3﹣.AlO2﹣D.FeCl3溶液中:H2O2.Mg2+.SO42﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是（）
A.稀硫酸中：K+、MnO4﹣、CH3CH2OH
B.pH=11的溶液中：Na+、CO32﹣、NH3H2O
C.中性溶液中：Na+、NO3﹣、AlO2﹣
D.FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42﹣

【答案】B
【解析】解：A．酸性条件下，MnO4﹣、CH3CH2OH发生氧化还原反应，故A错误；
B．pH=11的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．AlO2﹣水解成碱性，不能存在于中性溶液中，故C错误；
D．在氯化铁存在的条件下，H2O2易分解，故D错误．
故选B．

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（1）G的电子式为______________。

（2）I的化学式为_______________。

（3）写出反应③的离子方程式：_________________。

（4）写出反应⑤的化学方程式：_________________。

【题目】下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是

A. CCl4 平面四边形 SP3 B． H2O V型 SP2

C. BCl3 平面三角形 SP2 D . NH4＋正四面体 SP

【题目】某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：

（1）已知第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

① Cr2O72-中Cr的化合价是_______________。

② 常温下，若平衡体系的pH=10，则溶液显_________________色。

（2）第②步发生反应的离子方程式为__________，还原1 mol Cr2O72-离子，需要__________mol的FeSO4·7H2O；

（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至______。

【题目】化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（）
A.蛋白质、棉花、PVC，淀粉都是混合物
B.废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源
C.铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

【题目】常温下，用0.1000 mol·L－1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法不正确的是

A. ①溶液：c(NH3·H2O)+ c(NH)＝2c(Cl－)

B. ①溶液：c(NH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)

C. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

D. ③溶液：c(NH) > c(Cl－) > c(H＋) > c(OH－)

【题目】设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 标准状况下，将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3NA

B. 常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子

C. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，转移的电子数为NA

D. 18 g D2O所含的电子数为10NA

【题目】在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是

①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应

A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①②

【题目】下列四组实验中现象或结论不正确的是

序号	实验现象	结论
A	热水中平衡球颜色比冷水中深	升温，化学平衡向吸热反应方向移动
B	起始时产生气泡速率HCl > CH3COOH	醋酸是弱电解质
C	溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色	已达滴定终点
D	划口处有蓝色沉淀	铁发生了析氢腐蚀

A. A B. B C. C D. D

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