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将30mL 5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为(    )
A．0.25molB．2.5mol
C．0.15molD．1.5mol
C
略
练习册系列答案
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（8分）计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。
（1）在温度为t℃和压强pPa的情况下，19.5g A与11.0g B恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量(m)。缺少的数据是                            ，
计算式为m=                                      。
（2）0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积[V（H2）]。缺少的数据是                    ，计算式为                                   
                                                                            
                                                                           
（10分）根据所学知识填空：
（1）3.01×1023个OH－中含有质子的物质的量为     mol，含电子的数目为    ，与   molNH3具有相同的质量。
（2）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的摩尔质量是           
（3）在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为      
（8分）白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4 和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100 mL 2.2 mol·L－1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H+ 的物质的量浓度为1 mol·L－1 的滤液。若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B。
（1）B的化学式                      ；
（2）则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为                      ；
该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况）                     。
常温下，将10.0 g 40%的NaCl溶液跟40.0 g 15%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm-3的混合液，该混合液NaCl的质量分数为             ，物质的量浓度为               。
(10分) 322g Na2SO4·10H2O的物质的量是________，其中所含的Na+的物质的量是       ，SO42—的物质的量是       ，所含H2O分子的数目是            个；将322gNa2SO4·10H2O溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度是_______ 。
标准状况下有①0.112 L水 ②3.01×1023个氯化氢分子  ③13.6 g H2S气体  ④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是                                       （   ）
A．体积：①④③②B．密度：④①②③
C．质量：①④③②D．氢原子数：①③④②
以下说法正确的是
A．1 mol O的质量为16 gB．1 mol 氢的质量为1 g
C．1 mol C的质量为12 g/molD．1 mol氮的质量为 28 g/mol
向某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=
0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（  ）
A．原溶液的浓度为0.1mol/LB．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C．原溶液中c(Br?)="0.4mol/L" D．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)

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