题目内容
将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH4＋的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol)与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示则原溶液中Al3＋、Mg2＋、NH4＋的物质的量分别为
| A．2 mol、3 mol、8 mol |
| B．3 mol、2 mol、8 mol |
| C．2 mol、3 mol、4 mol |
| D．3 mol、2 mol、4 mol |
C
试题分析：2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑ 分析图中拐点可以得出，当Na2O2的量为8mol时产生4mol氧气，Al3＋、Mg2＋、NH4＋反应完全，到9mol时，氢氧化铝溶解完全，故有
n(Al3＋)=n(Al(OH)3)=2mol
n(NH4＋)=n(NH3)=8-4=4mol
n(Mg2＋)=n(Mg(OH)2)=3mol
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的溶液中： 
，H2SO3，NH
）分别进行如下实验：
NH3↑ + H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是