题目内容
一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为（ ）
分析：混合气体通过足量的Na2O2后，CO2与Na2O2反应，N2和O2与Na2O2不反应，据气体的体积之比等于物质的量之比，计算出混合气体中N2、O2气体的体积与CO2的体积关系，可解答此题．
解答：解：一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，CO2与Na2O2反应，N2和O2与Na2O2不反应，设N2和O2物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，
反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，
根据气体的体积之比等于物质的量之比可知，
=0.75，
解之得：x=y，
即混合气体中N2、O2气体的体积与CO2的体积相同，只有C项符合．
故选C．
反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，
根据气体的体积之比等于物质的量之比可知，
| x+0.5y |
| x+y |
解之得：x=y，
即混合气体中N2、O2气体的体积与CO2的体积相同，只有C项符合．
故选C．
点评：本题考查化合物的计算，题目难度不大，本题注意反应前后气体体积变化的原因，根据阿伏伽德罗定律计算．
练习册系列答案
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一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，
原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为( )
| A．1∶2∶1 | B．4∶3∶5 | C．1∶1∶2 | D．6∶7∶14 |