Question

【题目】根据所学知识完成下面的题目：
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥的有色布条和湿润的有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ．

（2）为防止氯气污染空气，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式，下同），长期露置于空气中的漂白粉，加入稀盐酸后产生的气体是 ．
（3）氯气泄漏时，人们需尽快远离现场，可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜采用的物质是 ．
A.NaOH
B.NaCl
C.KBr
D.Na2CO3 ．

Answer 1

【答案】
（1）干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色
（2）NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Ca（ClO）2；CO2
（3）D
【解析】解：（1）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色，所以答案是：干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；（2）为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子反应为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，漂白粉的有效成分是次Ca（ClO）2；长期露置于空气中的漂白粉，会和空气中的二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解，最后主要含碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳，所以答案是：NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Ca（ClO）2；CO2；（3）当氯气泄漏人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，水溶液能较易吸收氯气，但不能对人有腐蚀作用；
A．NaOH是强碱具有强腐蚀性，故不选；
B．NaCl不能吸收氯气，故不选；
C．KBr反应生成溴蒸气，故不选；
D．Na2CO3溶液水解显碱性，可以吸收氯气，腐蚀性较小，符合要求，故选；
所以答案是：D．
【考点精析】关于本题考查的氯气的化学性质，需要了解氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应才能得出正确答案．