题目内容

将标准状况下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g?cm-3，则盐酸的物质的量浓度是（　　）
分析：根据n=
m
M
计算a L HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，溶液的质量=1000g+m（HCl），根据V=
m
ρ
计算溶液的体积，再根据c=
n
V
计算所得溶液的物质的量浓度．
解答：解：标准状况下的aL HCl（气）的物质的量为
aL
22.4L/mol
=
a
22.4
mol．
氯化氢的质量为
a
22.4
mol×36.5g/mol=
36.5a
22.4
g．
所以溶液质量为1000g+
36.5a
22.4
g=（1000+
36.5a
22.4
）g．
所以溶液的体积为
(1000+
36.5a
22.4
)g
bg/cm3
=
22400+36.5a
22.4b
mL．
所以溶液浓度为
a
22.4
mol
22400+36.5a
22.4b
×10-3L
=
1000ab
22400+36.5a
mol/L．
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度的相关计算与理解，难度不大，正确计算溶液的体积是解本题的关键，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积．也可计算质量分数，利用c=
1000ρw
M
计算．
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将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是(    )

A.mol·L-1                    B.mol·L-1

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A．mol·L－1                         B．mol·L－1

C．mol·L－1                  D．mol·L－1

 

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