题目内容
今有如下三个热化学方程式：H2(g)+
O2(g)H2O(g);ΔH=a kJ·mol-1
H2(g)+
O2====(g)H2O(l);ΔH=b kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH=c kJ·mol-1
关于它们的下列表述正确的是( )
A.它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值
C.a=b D.2b=c
解析：①根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定，即ΔH为“-”表示放热，ΔH为“+”表示吸热，可判断H2燃烧放出的热量应用负值表示，而且燃烧反应为放热反应，故A、B不正确；②根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同可判断a≠b,故C错；③根据相同反应，反应热与可燃物的物质的量成正比可判断2b=c。
答案：D
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H2O（g）；△H=a kJ/mol
H2O（l）；△H=b kJ/mol
2H2O（l）；△H=c kJ/mol．
O2(g) 
H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1??
O2(g) 
H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1??
2H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1??
O 2(g)
H2O(g) ΔH=akJ·mol-1；H2(g)+
O 2(g)
H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1。关于它们的下列表述正确的是( ) 
O2(g) ＝ H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1