题目内容
已知硫氰（SCN）2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似．完成下列填空：将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为血红色．
（1）写出该反应的化学方程式______．
（2）将生成的血红色溶液分为四等份，进行如下实验（第四份是对照）：
①第一份中加入少量的氯化钾固体，溶液的颜色______（填“会”或“不会”）加深．
②第二份中滴加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈______色，写出该过程的离子方程式______．向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为血红色，则氧化性Br2______（SCN）2（填“大于”、“小于”或“无法确定”）．
③第三份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去．完成并配平该反应的离子方程式．若含______mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2mol．
解：（1）硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应生成Fe（SCN）3，反应的化学方程式FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl，故答案为：FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl；
（2）①钾离子和氯离子不参与反应，加入氯化钾，平衡不移动，颜色不变，故答案为：不会；
②三价铁离子能将碘离子氧化为碘单质，四氯化碳能萃取碘水中的碘，四氯化碳层呈紫色，该过程的离子方程式2Fe3++2I-→2Fe2++I2；溴单质氧化性大于二价铁离子，能将二价铁离子氧化为三价铁离子，无法确定溴单质和（SCN）2的氧化性强弱，故答案为：紫色；2Fe3++2I-→2Fe2++I2；无法确定；
③该反应的离子方程式2MnO4-+10SCN-+16H+→2Mn2++5（SCN）2+8H2O；方程式中转移了10mol电子，故转移电子2mol，有0.4mol高锰酸钾的溶液反应，故答案为：2MnO4-+10SCN-+16H+→2Mn2++5（SCN）2+8H2O；0.4．
分析：（1）硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应生成Fe（SCN）3；
（2）①钾离子和氯离子不参与反应；
②三价铁离子能将碘离子氧化为碘单质；溴单质氧化性大于二价铁离子；
③反应物是高锰酸根、氢离子和硫氰根，生成物是锰离子和（SCN）2；根据方程式中转移的电子数计算反应的高锰酸钾．
点评：本题考查三价铁与二价铁的检验、氧化还原反应方程式的配平等，难度不大，注意可根据转移电子数计算反应物的量．
（2）①钾离子和氯离子不参与反应，加入氯化钾，平衡不移动，颜色不变，故答案为：不会；
②三价铁离子能将碘离子氧化为碘单质，四氯化碳能萃取碘水中的碘，四氯化碳层呈紫色，该过程的离子方程式2Fe3++2I-→2Fe2++I2；溴单质氧化性大于二价铁离子，能将二价铁离子氧化为三价铁离子，无法确定溴单质和（SCN）2的氧化性强弱，故答案为：紫色；2Fe3++2I-→2Fe2++I2；无法确定；
③该反应的离子方程式2MnO4-+10SCN-+16H+→2Mn2++5（SCN）2+8H2O；方程式中转移了10mol电子，故转移电子2mol，有0.4mol高锰酸钾的溶液反应，故答案为：2MnO4-+10SCN-+16H+→2Mn2++5（SCN）2+8H2O；0.4．
分析：（1）硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应生成Fe（SCN）3；
（2）①钾离子和氯离子不参与反应；
②三价铁离子能将碘离子氧化为碘单质；溴单质氧化性大于二价铁离子；
③反应物是高锰酸根、氢离子和硫氰根，生成物是锰离子和（SCN）2；根据方程式中转移的电子数计算反应的高锰酸钾．
点评：本题考查三价铁与二价铁的检验、氧化还原反应方程式的配平等，难度不大，注意可根据转移电子数计算反应物的量．
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