题目内容
【题目】已知常温时0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为2.5,将20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.1mol/L的HSCN溶液分别于等体积等浓度的NaHCO3溶液反应,实验测得产生CO2气体体积(V)与时间t的关系如图。下列说法不正确的是
A. 常温时CH3COOH的电离平衡常数约为10-4.3
B. 结合质子的能力:SCN->CH3COO->HCO3-
C. 反应结束后溶液中c(CH3COO-)
D. 等体积等pH的CH3COOH和KSCN分别与20mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液反应,开始时两者产生CO2的速率相等
【答案】B
【解析】A. 常温时0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为2.5,则常温时CH3COOH的电离平衡常数约为c(CH3COO-)c(H+)/ c(CH3COOH)=10-2.5×10-2.5/(0.1-10-2.5)=10-4.3,A正确;B. 氢离子的浓度越大,反应越快,根据图像可知酸性强弱顺序是HSCN>CH3COOH>H2CO3,则结合质子的能力:SCN-<CH3COO-<HCO3-,B错误;C. 醋酸根的水解程度大于SCN-,因此反应结束后溶液中c(CH3COO-)<c(SCN-),C正确;D. 等体积等pH的CH3COOH和KSCN分别与20mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液反应,开始时氢离子浓度相等,则两者产生CO2的速率相等,D正确,答案选B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目