Question

【题目】已知常温时0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为2.5，将20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.1mol/L的HSCN溶液分别于等体积等浓度的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图。下列说法不正确的是

A. 常温时CH3COOH的电离平衡常数约为10-4.3

B. 结合质子的能力：SCN->CH3COO->HCO3-

C. 反应结束后溶液中c(CH3COO-)

D. 等体积等pH的CH3COOH和KSCN分别与20mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液反应，开始时两者产生CO2的速率相等

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 常温时0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为2.5，则常温时CH3COOH的电离平衡常数约为c(CH3COO-)c(H+)/ c(CH3COOH)=10-2.5×10-2.5/(0.1-10-2.5)=10-4.3，A正确；B. 氢离子的浓度越大，反应越快，根据图像可知酸性强弱顺序是HSCN＞CH3COOH＞H2CO3，则结合质子的能力：SCN-＜CH3COO-＜HCO3-，B错误；C. 醋酸根的水解程度大于SCN-，因此反应结束后溶液中c(CH3COO-)<c(SCN-)，C正确；D. 等体积等pH的CH3COOH和KSCN分别与20mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液反应，开始时氢离子浓度相等，则两者产生CO2的速率相等，D正确，答案选B。