题目内容

某溶液中可能含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，SO42﹣，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）

A．原溶液中一定含有Na2SO4

B．反应后形成的溶液溶质为NaCl

C．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：4

D．原溶液中一定含有的离子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+

练习册系列答案
相关题目

下列说法正确的是

A．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

B．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

C．某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有CO32-

D．某溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如下图所示，A与B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的一种相同)。

请回答下列问题：

(1)若A是气态单质，D是一种强碱。

①物质B为 （填化学式）

②将化合物C加入石蕊试液中的现象 _。

(2)若C是一种气体，D是一种强酸。

①写出C与水反应的化学方程式为 。

②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用如图所示装置进行实验。

装置I中的试剂为______________；实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是______________。

下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（ ）

A.生产粗硅 B.海水提镁 C.电解冶炼铝 D.生产硫酸

高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（ ）

A．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子

C．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

D．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

A．4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA

B．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5NA

C．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

D．1L含NA个Al3+的Al（NO3）3液中，NO3﹣物质的量浓度大于3 mol/L

铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：

(1)若A为H2O(g)，写出反应方程式：_________________________。

(2)若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋的离子方程式(还原产物为Cl-) 。

(3)若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式，并配平：

只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）

A．HCl B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaOH

下列装置或操作能达到实验目的的是( )

A．用图1实验可证明非金属性Cl＞C＞Si

B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

C．用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

D．图4实验装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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