题目内容
9．下列实验方案设计中，可行的是（ ）| A． | 用溶解过滤的方法分离汽油和煤油 | |
| B． | 用萃取的方法分离汽油和煤油 | |
| C． | 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 | |
| D． | 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，除去其中的氢气 |
分析 A．汽油和煤油能透过滤纸；
B．汽油和煤油是互溶的两种液体；
C．镁粉和铝粉会和盐酸反应而溶于盐酸，而铜粉不会；
D．氢气和氧气在混合加热时会发生爆炸．
解答 解：A．汽油和煤油能透过滤纸，无法用过滤分离，故A错误；
B．汽油和煤油是互溶的两种液体，不能采用萃取的方法分离，二者熔沸点不同，所以可以采用蒸馏的方法分离，故B错误；
C．镁粉和铝粉会和盐酸反应而溶于盐酸，而铜粉不会，可以将反应后的物质过滤即可得到铜，故C正确；
D．氢气和氧气在混合通过灼热的氧化铜时会发生爆炸产生危险，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离与除杂，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
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19．分子式为C6H9Br的有机物其结构不可能是（ ）
| A． | 含有一个双键的链状有机物 | B． | 含有三个双键的链状有机物 | ||
| C． | 含有一个双键的环状有机物 | D． | 含有一个三键的链状有机物 |
20．下列不属于官能团的是（ ）
| A． | -CH3 | B． | -OH | C． | C=C | D． | -Br |
17．下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
| A． | 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 | B． | 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 | ||
| C． | 50 ml 1 mol/L NaCl溶液 | D． | 50 ml 0.5 mol/L HCl溶液 |
4．下面的问题中，与盐类水解有关的是（ ）
①为保存FeCl2溶液，要在溶液中加入少量盐酸；
②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；
③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；
④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强．
①为保存FeCl2溶液，要在溶液中加入少量盐酸；
②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；
③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；
④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强．
| A． | 只有①④ | B． | 只有②③ | C． | 只有③④ | D． | 全部 |
14．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA | |
| B． | 20℃时，1 mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA | |
| C． | 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA | |
| D． | 1 mol甲基含10 NA个电子 |
1．如表实验设计能够成功的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验步骤及现象 |
| A | 检验亚硫酸钠试样是否变质 | 试样$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$沉淀不溶 |
| B | 检验某盐是否为铵盐 | 试样$\stackrel{加热}{→}$是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 |
| C | 证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强 | NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液变蓝色 |
| D | 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾 | 试样$\stackrel{加适量水溶液}{→}$$\stackrel{蒸发到剩少量液体}{→}$$\stackrel{趁热过滤}{→}$$\stackrel{洗涤晶体}{→}$重结晶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一，它在大气中经过一系列的变化能形成危害很大的酸雨．
（1）为了测定酸雨的pH变化，某小组同学收集了某工业区的雨水，每隔一段时间测一次pH值得到数据如下：
试分析pH变化的主要原因：亚硫酸不稳定，被氧化生成硫酸导致溶液酸性增强，溶液的pH减小
（2）在我国北方的酸雨主要是由SO2造成的，其原因是燃料主要为煤，其中含有一些硫单质在其中，于是人们会在煤当中加入一些石灰石在再去燃烧，这样可以减少污染，这就是我们常说的石灰法脱硫，请用方程式表示其中原理：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（1）为了测定酸雨的pH变化，某小组同学收集了某工业区的雨水，每隔一段时间测一次pH值得到数据如下：
| 时间/h | 0 | 5 | 16 | 24 | 32 | 40 | 48 |
| pH | 5.0 | 4.8 | 4.6 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
（2）在我国北方的酸雨主要是由SO2造成的，其原因是燃料主要为煤，其中含有一些硫单质在其中，于是人们会在煤当中加入一些石灰石在再去燃烧，这样可以减少污染，这就是我们常说的石灰法脱硫，请用方程式表示其中原理：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol•L-1Ba（NO3）2溶液的叙述不正确的是（ ）
| A． | 2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NA | |
| B． | 500 mL溶液中NO3-浓度为0.2 mol•L-1 | |
| C． | 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol•L-1 | |
| D． | 500 mL溶液中NO3-物质的量为0.2 mol |