题目内容
下列表述正确的是( )
分析:A.酸性条件下NO3-具有强氧化性;
B.Ba2+恰好完全沉淀时,n(Ba(HCO3)2):n(NaHSO4)=1:1,HCO3-部分反应;
C.根据燃烧热的定义判断;
D.将少量SO2气体通入苯酚钠溶液中,生成C6H5OH和SO32-.
B.Ba2+恰好完全沉淀时,n(Ba(HCO3)2):n(NaHSO4)=1:1,HCO3-部分反应;
C.根据燃烧热的定义判断;
D.将少量SO2气体通入苯酚钠溶液中,生成C6H5OH和SO32-.
解答:解:A.酸性条件下NO3-具有强氧化性,Fe2+不能大量共存,故A错误;
B.Ba2+恰好完全沉淀时,n(Ba(HCO3)2):n(NaHSO4)=1:1,HCO3-部分反应,反应的离子方程式为Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O,故B错误;
C.生成的水应为液态,为稳定状态,应为CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ?mol-1,故C错误;
D.将少量SO2气体通入苯酚钠溶液中,生成C6H5OH和SO32-,离子方程式为:2C6H5O-+SO2+H2O→2C6H5OH+SO32-,故D正确.
故选D.
B.Ba2+恰好完全沉淀时,n(Ba(HCO3)2):n(NaHSO4)=1:1,HCO3-部分反应,反应的离子方程式为Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O,故B错误;
C.生成的水应为液态,为稳定状态,应为CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ?mol-1,故C错误;
D.将少量SO2气体通入苯酚钠溶液中,生成C6H5OH和SO32-,离子方程式为:2C6H5O-+SO2+H2O→2C6H5OH+SO32-,故D正确.
故选D.
点评:本题考查较为综合,涉及离子共存和离子方程式的书写,侧重于学生的分析能力和综合运用元素化合物知识的考查,注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断,难度不大.
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