Question

【题目】室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A. HA是一元强酸

B. a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－) >c(HA) >c(OH－)

C. 当pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)

D. b点溶液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－4.7 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，故A错误；B．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故B错误；C. 当pH＝7时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(Na＋)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(Na＋)＝c(A－)，故C正确；D. b点溶液中含有等物质的量浓度的NaA和HA，溶液显酸性，HA的电离抑制水的电离，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－(13-4.7)mol·L－1=1.0×10－9.3 mol·L－1，故D错误；故选C。