题目内容
【题目】室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A. HA是一元强酸
B. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-) >c(HA) >c(OH-)
C. 当pH=7时,c(Na+)=c(A-)
D. b点溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10-4.7 mol·L-1
【答案】C
【解析】A.a点时酸碱恰好中和,溶液pH=8.7,说明HA为弱酸,故A错误;B.a点时酸碱恰好中和,溶液pH=8.7,说明HA为弱酸,NaA溶液水解呈碱性,应为c(HA)>c(H+),故B错误;C. 当pH=7时,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),则c(Na+)=c(A-),故C正确;D. b点溶液中含有等物质的量浓度的NaA和HA,溶液显酸性,HA的电离抑制水的电离,由水电离出的c(H+)=1.0×10-(13-4.7)mol·L-1=1.0×10-9.3 mol·L-1,故D错误;故选C。

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