某强酸性工业废水中含有Fe2+.Fe3+.Cu2+.设计实验方案用沉淀法除去铁离子.得到较纯的Cu2+溶液.有关氢氧化物沉淀的pH如下表: 金属离子pH开始沉淀沉淀完全 Fe2+7.69.6 Cu2+4.46.4 Fe3+2.73.7(1)从表中数据分析.为什么不能直接加NaOH将溶液pH调到9．6来除去Fe3+和Fe2+? . (2)实际应用中是先加一题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某强酸性工业废水中含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺，设计实验方案用沉淀法除去铁离子，得到较纯的Cu²⁺溶液。有关氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属离子	pH
金属离子	开始沉淀	沉淀完全
Fe²⁺	7.6	9.6
Cu²⁺	4.4	6.4
Fe³⁺	2.7	3.7

(1)从表中数据分析，为什么不能直接加NaOH将溶液pH调到9．6来除去Fe³⁺和Fe²⁺？。

(2)实际应用中是先加一定量次氯酸钠，然后再调节pH。次氯酸钠的作用是什么? 。

(3)pH应调节到什么范围? 。为什么? 。

(4)调节pH适宜的试剂是 (选填序号：A．氢氧化钡、B．碳酸镁、C．氧化铜、D．稀盐酸)，理由是。

(1)如果直接将废水的pH从酸性调节到9．6，则铜离子也被沉淀掉，不符合题意要求(2)把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，便于把铁杂质一次除去(3)3．7～4．4因为Fe³⁺在pH略大于3．7时就可完全转化为Fe(OH)₃沉淀而被除去，在此pH下Cu²⁺尚没有开始生成沉淀 (4)C氧化铜能与溶液中的酸反应，使pH达到沉淀需要的范围，而且不引入新的杂质 www.ks5u.com

练习册系列答案

+2H⁺═Cr₂

+H₂O．
回答下列问题：（本题注意有效数字位数保留）
（1）写出由Cr₂O₃制备铬酸钾的化学方程式：

．
（2）工业上制备100kg重铬酸钾需要KClO₃

kg．
（3）电镀后的废水中含六价铬对人体有毒，要经化学处理后才能排入，方法是用绿矾（FeSO₄?7H₂O）在酸性条件下把废水中有害离子还原，其化学方程式为：6FeSO₄+K₂Cr₂O₇+7H₂SO₄═3Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+7H₂O．然后再加入过量的石灰水，使铬离子转变为氢氧化铬沉淀．
某化学小组取某地区含铬废水样品250mL，每次取出20.00mL用5.625×10^-3mol/LFeSO₄标准溶液滴定，四次滴定分别用去19.98mL、20.00mL和22.08mLFeSO₄标准溶液．
①取用废水使用的滴定管是

．
②求该地含铬废水中Ce₂

的物质的量浓度．

（15分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN^—等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。
I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－（CN^－和CNO^－中N元素均为－3价），CNO^－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等。
II．实验验证：破坏性处理CN^－的效果。
化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN^－被处理的百分率，实验步骤如下：

步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。
步骤2：取浓缩后含CN^－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^－的浓度为0.2mol·L^—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。
步骤3：
步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。
步骤5：打开活塞K，通一段时间N₂，关闭活塞K。
步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m₂（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m₁）
回答下列问题：
（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO^－反应的离子方程式       。
（2）完成步骤3             。
（3）丙装置中的试剂是          ，丁装置的目的是              。
（4）干燥管Ⅱ的作用是                    。
（5）请简要说明实验中通入N₂的目的是             。
（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN^－被处理的百分率为      。

（15分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN^—等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。

I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。

利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－（CN^－和CNO^－中N元素均为－3价），CNO^－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等。

II．实验验证：破坏性处理CN^－的效果。

化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN^－被处理的百分率，实验步骤如下：

步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。

步骤2：取浓缩后含CN^－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^－的浓度为0.2mol·L^—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。

步骤3：

步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。

步骤5：打开活塞K，通一段时间N₂，关闭活塞K。

步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m₂（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m₁）

回答下列问题：

（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO^－反应的离子方程式。

（2）完成步骤3 。

（3）丙装置中的试剂是，丁装置的目的是。

（4）干燥管Ⅱ的作用是。

（5）请简要说明实验中通入N₂的目的是。

（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN^－被处理的百分率为。

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