题目内容
下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定；②HClO氧化性比H2SO4强；③HClO4酸性比H2SO4强；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子．
①HCl比H2S稳定；②HClO氧化性比H2SO4强；③HClO4酸性比H2SO4强；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子．
分析：比较非金属性可通过以下角度：①氢化物的稳定性，②与氢气反应的难易程度，③最高价氧化物对应的水化物的酸性，④单质之间的置换反应，⑤对应阴离子的还原性强弱，⑥与变价金属反应的化合价高低等．
解答：解：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故①正确；
②比较非金属性的强弱不能根据含氧酸的氧化性强弱，如F不存在含氧酸，但F的非金属性最强，故②错误；
③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故③正确；
④Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气的氧化性比S强，单质的氧化性越强，对应的元素的非金属性越强，故④正确；
⑤比较非金属性的强弱不能根据最外层电子数的多少，应根据得电子能力判断，故⑤错误．
故选A．
②比较非金属性的强弱不能根据含氧酸的氧化性强弱，如F不存在含氧酸，但F的非金属性最强，故②错误；
③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故③正确；
④Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气的氧化性比S强，单质的氧化性越强，对应的元素的非金属性越强，故④正确；
⑤比较非金属性的强弱不能根据最外层电子数的多少，应根据得电子能力判断，故⑤错误．
故选A．
点评：本题考查非金属性的比较，学习中注意把握比较非金属性强弱的角度，题目难度中等．
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