Question

（1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c（H⁺）=

10^-2

mol/L
（2）25℃时，0.05mol/LBa（OH）₂溶液的pH=

13

（3）在室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是

①③

（填序号）
①溶液中c（H⁺）          ②酸的物质的量浓度
③水电离的c（OH^-）       ④中和等体积的两种酸溶液所需NaOH的质量．

Answer 1

分析：（1）c（H⁺）=10^-pH；
（2）先计算氢氧根离子浓度，再根据离子积常数计算氢离子浓度；
（3）氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，pH相等的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸．

解答：解：（1）c（H⁺）=10^-pH=10^-2 mol/L，
故答案为：10^-2；
（2）0.05mol/LBa（OH）₂溶液氢氧根离子浓度=0.05mol/L×2=0.1mol/L，则氢离子浓度=10^-13 mol/L，则溶液的pH=13，故答案为：13；
（3）氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，pH相等的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，
①溶液的pH相等，所以溶液中c（H⁺） 相等，故正确；         
②醋酸的浓度大于盐酸，故错误；
③溶液中氢离子浓度相等，则水电离的c（OH^-），故正确；      
 ④醋酸的浓度大于盐酸，则中和等体积的两种酸溶液所需NaOH的质量醋酸小于盐酸，故错误；
故选①③．

点评：本题考查了溶液pH的计算等知识点，明确pH的计算方法、弱酸溶液中氢离子浓度与溶液pH的关系是解本题关键，难度不大．