Question

【题目】过碳酸钠是过氧化氢与碳酸钠通过反应而制得，主要用作漂白剂和氧化剂，以及去污剂、清洗剂、杀菌剂一种制备工艺如下。

（1）工业Na2CO3中含有Fe3+、Cu2+、Mn2+等杂质，使用前必须精制，原因是_______。

（2）一种精制流程为：

流程中通入过量CO2的目的是________，300℃时发生反应的化学方程式________。

（3）反应器温度维持在15℃左右，加入反应物，反应半小时即可得到大量晶体，如果反应温度过高，可能发生的副反应是________，如果温度过低造成的影响是_________。

（4）MgSO4和Na2SiO3的混合物是常见的稳定剂，关于稳定剂的说法中正确的是________。

A．稳定剂反应生成的沉淀将过碳酸钠包住，在其外表面形成涂层，使过碳酸钠与外界隔离

B．稳定剂可以结合使过氧化氢分解的有害离子

C．稳定剂宜多不宜少，通过改变溶液的酸碱性，使过碳酸钠更稳定

（5）过碳酸钠应如何保存_______________。

Answer 1

【答案】 Fe3+、Cu2+、Mn2+可以催化分解H2O2 将Na2CO3转化为溶解度更小的NaHCO3，提高的Na2CO3的回收率 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 2H2O2=2H2O+O2↑ 反应速率小，生产效率低 AB 低温、避光、密封保存

【解析】（1）由于Fe3+、Cu2+、Mn2+可以催化分解H2O2，所以使用前必须精制。（2）碳酸钠能吸收CO2生成溶解度更小的碳酸氢钠，所以流程中通入过量CO2的目的是将Na2CO3转化为溶解度更小的NaHCO3，提高的Na2CO3的回收率；300℃时碳酸钠分解，发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（3）如果反应温度过高，双氧水会分解，因此可能发生的副反应是2H2O2=2H2O+O2↑，如果温度过低导致反应速率小，生产效率低。（4）A．稳定剂反应生成的沉淀将过碳酸钠包住，在其外表面形成涂层，使过碳酸钠与外界隔离，A正确；B．由于双氧水易分解，因此稳定剂可以结合使过氧化氢分解的有害离子，B正确；C．稳定剂不宜过多，否则产品不纯，C错误，答案选AB；（5）由于双氧水易分解，所以过碳酸钠应如何保存低温、避光、密封保存。