题目内容
铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的Al物质的量之比为（ ）
| A、2：1 | B、1：1 | C、3：1 | D、1：3 |
分析：铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，反应的有关方程式为：铝与盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，生成的氢气的物质的量相等，假设生成的氢气的物质的量为3mol，根据方程式计算消耗的Al物质的量之比；
解答：解：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，生成的氢气的物质的量相等，令生成的氢气的物质的量为3mol，则：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2mol 3mol 2mol 3mol
所以反应中消耗的Al物质的量之比为2mol：2mol=1：1；
故选B．
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2mol 3mol 2mol 3mol
所以反应中消耗的Al物质的量之比为2mol：2mol=1：1；
故选B．
点评：本题考查了铝的性质、根据方程式的计算，注意有关方程式的书写，根据方程式计算，题目难度不大．
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相同质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，下列说法不正确的是（ ）
| A、相同条件下，产生气体的体积相等 | B、生成的铝的化合物的物质的量相等 | C、消耗酸和碱的物质的量相等 | D、相同条件下，转移的电子数相等 |