Question

今有硫酸、盐酸混合液100mL，向其中加入足量氯化钡溶液，反应完全后，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称得沉淀的质量为9.32g．向滤液中加入500mL 0.2mol/L的氢氧化钠溶液呈中性．求混合液中硫酸、盐酸的物质的量浓度各为：
硫酸

0.4mol/L

，盐酸

0.2mol/L

．

Answer 1

分析：向混合溶液中加入氢氧化钡溶液，发生的反应是H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄ ↓+2HCl，生成的沉淀就是硫酸钡，根据硫酸钡的质量计算硫酸的物质的量浓度；向滤液中加入氢氧化钠溶液，至溶液呈中性，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸包括原来的盐酸和硫酸转化的盐酸，根据氢氧化钠的物质的量计算原溶液中盐酸的物质的量浓度．

解答：解：向混合溶液中加入氢氧化钡溶液，发生的反应是H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄ ↓+2HCl，生成的沉淀就是硫酸钡，设硫酸的物质的量浓度是xmol/L，同时生成盐酸的物质的量是z．
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄ ↓+2HCl
1mol       233g    2mol
0.1xmol    9.32g   z
x=0.4
z=0.08mol
向滤液中加入氢氧化钠溶液，至溶液呈中性，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸包括原来的盐酸和硫酸转化的盐酸，设原来盐酸的物质的量浓度是ymol/L，所以滤液中盐酸的物质的量=（0.1y+0.08）mol．
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
1mol 1mol
（0.1y+0.08）mol 0.2mol/L×0.5L
y=0.2
故答案为：硫酸的为0.4mol/L，盐酸的为0.2mol/L．

点评：本题考查了有关物质的量的计算，易错点是：计算盐酸的物质的量浓度，注意和氢氧化钠反应的盐酸包括原溶液中的盐酸和硫酸转化的盐酸，否则会导致计算错误．