题目内容
下列各种情况，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A、将装有NO2和N2O4的混合物体的密闭容器浸入热水中，容器中气体颜色加深
B、将装有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的容器浸入热水中，溶液迅速出现浑浊
C、在醋酸溶液中，加入一些醋酸钠固体，溶液的pH增大
D、在氨水中加入浓氢氧化钠溶液，有氨气逸出
B
(2)已知25 ℃时，0.1 mol·L-1的HF溶液中的c(H+)=1.8×10-5 mol·L-1，Ksp(CaF2)=1.46×10-10 mol3·L-3。现向1 L 0.2 mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液，下列说法正确的是_________________。
A.0.1 mol·L-1的HF溶液pH=1
B.Ksp(CaF2)随钙离子和氟离子浓度的增大而增大
C.该体系最终没有沉淀生成
D.该体系最终有沉淀生成
(3)常温下在20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(除CO2因逸出而未画)物质的量分数(纵轴)随溶液pH(横轴)变化的情况如下图。
请根据上图所示回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、、(填“能”或“不能”) _________________大量共存。
②当pH=7时，用一个数学表达式表示溶液中各种离子的物质的量浓度之间的等量关系：_________________。
③已知在25 ℃时，(aq)水解反应的平衡常数：
Kh==2×10-4 mol·L-1
当溶液中c()∶c()=2∶1时，溶液的pH=_________________。
Ⅰ．大多数的化学反应都是可逆反应。
在一个容积为2．0L的固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)。向容器中加入2．0molA和6．0 molB，当反应进行到2min时达到平衡，此时生成了3．0molC。
(1)用B的浓度变化来表示的反应速率u(B)＝____。该反应在此条件下的化学平衡常数K＝____(结果用分数表示)。
(2)在相同实验条件下，若在同一容器中加入2．0molA和8．0molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入C ____mol。
(3)在相同实验条件下，若在同一容器中加入3．0molA和一定量的B，平衡时C的物质的量为3．0mol，则加入的B的物质的量为____mol
Ⅱ．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1)常温下，将0．2mol／L的某一元酸HA溶液和0．1mol／L NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是（ ）
A．c(HA)＜c(A―) B．c(HA)一定大于0．1mol／L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A―) D．c(OH―)＝c(H+)+ [c(HA)一c(A―)]
(2)常温下，在20mL0．1mol／L溶液中逐滴加入0．1mol／L HCI溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，，、、(填：“能”或“不能”)____大量共存。
②当pH＝7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：____
③已知在时，水解反应的平衡常数即水解常数
，当溶液中c()：c()＝2：1时，溶液的pH：___。
、
(填“能”或“不能”) _________________大量共存。
(aq)水解反应的平衡常数：
=2×10-4 mol·L-1
)∶c(
)=2∶1时，溶液的pH=_________________。
2SO3(g) ΔH＝－92.3KJ/mol 
3C(g)。向容器中加入2．0molA和6．0 molB，当反应进行到2min时达到平衡，此时生成了3．0molC。
[c(HA)一c(A―)]
溶液中逐滴加入0．1mol／L HCI溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(
因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。
，、
、
(填：“能”或“不能”)____大量共存。
时，
，当溶液中c(