Question

某盐的混合物中含有0.2mol Na⁺、0.4mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-，则SO₄^2-为（　　）

A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.15mol

Answer 1

分析：根据溶液呈电中性计算溶液中SO₄^2-离子的物质的量．

解答：解：根据溶液呈电中性原则，则有：n（Na⁺）+2n（ Mg²⁺）+n（H⁺）=2n（SO₄^2-）+n（OH^-）+n（Cl^-），
所以：2n（SO₄^2-）=n（Na⁺）+2n（ Mg²⁺）+n（H⁺）-n（Cl^-）-n（OH^-），
由于该盐溶液为强酸强碱盐，则n（H⁺）=n（OH^-），
则2n（SO₄^2-）=n（Na⁺）+2n（ Mg²⁺）-n（Cl^-）
n（SO₄^2-）=

0.2mol+2×0.4mol-0.4mol

2

=0.3mol，
故选B．

点评：本题考查离子浓度的计算，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度解答．