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(10分) 32.5 g Zn与足量稀硫酸完全反应,生成氢气的物质的量是多少?生成的氢气在标准状况下的体积是多少?
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0.5 mol 11.2 L
略
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N
A
代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2 L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5
N
A
B.常温下,42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的碳碳单键数目为3
N
A
C.常温下,1 mol SiC中含有Si—C键的数目为4
N
A
D.常温常压下,17 g甲基(—
14
CH
3
)所含的中子数为9
N
A
下列各项表述正确的是
A.次氯酸的电子式
B.表示中和热的热化学方程式:
NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H
2
O(l) △H=-57.3kJ/mol
C.H
2
S的电离方程式为:H
2
S
2H
+
+S
2-
D.标准状况下,1.12L
和1.12L
均含有0.1
个氧原子
将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中,得到2.8 L(标准状况)H
2
,则混合物中三种金属的物质的量之和可能是
A.0.120mol
B.0.125mol
C.0.135mol
D.0.250mol
在0.25 mol Na
2
SO
4
中,含有的氧原子个数约为
A.1
B.0.25
C.6.02×10
23
D.3.01×10
23
用N
A
表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LH
2
O含有的分子数为 N
A
B.常温常压下,1.06g Na
2
CO
3
含有的Na
+
离子数为0.02 N
A
C.通常状况下,N
A
个CO
2
分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl
2
溶液中,含有Cl
-
个数为 N
A
N
A
表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.3.6 g重水中所含质子数为2N
A
B.标准状况下,2.24LS0
3
含有的分子数为0.1N
A
C.1 L 0.5 mol/L的(NH
4
)
2
SO
4
溶液中含有N
A
个NH
4
+
D.1 molMg与足量O
2
反应生成MgO失去2N
A
个电子
设
N
A
表示阿伏加德罗常数,数值约为6.02×10
23
。下列说法正确的是 ( )
A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.02×10
22
B.2 g氢气所含分子数目为2×6.02×10
23
C.在25℃,1.01×10
5
Pa时,11.2 L氧气的质量为16g
D.标准状况下,以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L,所含的分子数为6.02×10
22
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