题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．1 L 1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA |
| B．常温常压下，11．2 L氢气气体中含有的分子数为0．5NA |
| C．1 mol氯气与足量的水完全反应转移的电子数为2NA |
| D．标准状况下，1 mol乙烷和乙烯的混合气中含有的碳原子数为2NA |
D
解析试题分析：A、1 L 1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的氯离子数应为2NA，错误；B、常温常压下，11．2 L氢气的物质的量无法计算，所以所含分子数无法计算，错误；C、氯气与水反应既是氧化剂又是还原剂，所以1 mol氯气与足量的水完全反应转移的电子数为NA，错误；D、乙烷和乙烯的分子中都含有2个碳原子，所以1 mol乙烷和乙烯的混合气中含有的碳原子数为2NA，正确，答案选D。
考点：考查对阿伏伽德罗常数的理解应用
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已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验。若在同温同压下用等体积烧瓶，一个收集满NH3，另一个收集满HCl气体，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)
| A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 |
| B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 |
| C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 |
| D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
| A．常温常压下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA |
| B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023 |
| C．200mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42－ 离子总数为6.02×1023 |
| D．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.4NA |
同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2`
和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的( )
| A．质量 | B．原子总数 |
| C．碳原子数 | D．密度 |
同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可分别使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为( )
| A．1：2：3 | B．1：3：6 |
| C．2：3：6 | D．6：2：1 |
下列说法中正确的是( )。
| A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 g |
| B．1 mol任何气体中都含有相同的原子数 |
| C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子 |
| D．1 mol·L－1 KCl溶液中含有溶质1 mol |
下列化学用语表示正确的是 ( )。
A．Cl－的结构示意图： |
B．甲烷分子的球棍模型： |
C．氢氧化钠的电子式： |
| D．次氯酸的结构式：H—O—Cl |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )。
| A．10 g氖气中所含的原子数为NA |
| B．9 g重水含有的电子数为5 NA |
| C．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为NA |
| D．常温常压下，22 g CO2中含有NA个C=O键 |
某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4的流程图示意如下：
下列有关判断错误的是（ ）。
| A．操作①中反应的离子方程式为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O |
| B．操作②所得的滤渣成分主要为Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cr（OH）3 |
| C．磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，显＋3价铁与显＋2价铁的质量之比为2∶3 |
| D．若废水中杂质不与绿矾反应，将该1 L废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需加入绿矾13.9 g |