题目内容
【题目】化学与生产、生活息息相关。下列有关说法不正确的是
A.小苏打可用于治疗胃酸过多
B.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂
C.用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作
D.墨子号量子卫星使用的太阳能电池,其主要成分为二氧化硅
【答案】D
【解析】
A. 生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多,A项正确;
B. 铁可以被空气氧化,做还原剂,即抗氧化剂,B项正确;
C. 乙醚不溶于水,易溶解有机物,可以从青蒿中提取青蒿素,C项正确;
D. 太阳能电池,其主要成分为硅,D项错误;
答案选D。
【题目】运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义.请回答下列问题:
(1)利用对苯醌质子电池可检测氨气,其电池反应原理为2NH3+ (对苯醌)═N2H4+ (对苯酚),N2H4的结构式为 , 该电池正极的电极反应式为 .
(2)25℃时,将nmolL﹣1的氨水与0.1molL﹣1的盐酸等体积混合. ①若混合溶液中c(NH )=c(Cl﹣),则溶液的pH= .
②若混合溶液中c(NH )>c(Cl﹣),则反应的情况可能为 .
a、盐酸不足,氨水剩余 b、氨水与盐酸恰好反应 c、盐酸过量
(3)在0.5L恒容密闭容器中,一定量的N2与H2进行反应:N2(g)+3N2(g)2NH3(g)△H=bkJmol﹣1 , 其化学平衡常数K与温度的关系如下:
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
①写出该反应的化学平衡常数的表达式: , b(填“大于”“小于”或“等于”)0.
②400℃时,测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时,此时刻该反应的u正(N2)(填“大于”“小于”或“等于”)u正(N2).
(4)已知:①4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1266.8kJmol﹣1②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJmol﹣1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式: .