题目内容
【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A. 用浓盐酸与铁屑反应制取H2:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
C. 用醋酸除去水垢:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑;
D. 将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
【答案】C
【解析】A,浓盐酸没有强氧化性,不能将铁氧化为+3价铁离子,不论是浓盐酸还是稀盐酸,都只能将铁氧化为+2价的亚铁离子,所以A错。B,高锰酸钾具有强氧化性,可以把浓盐酸氧化为氯气,无法证明高锰酸钾溶液是被双氧水还原的,所以不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液,B错。C,碳酸钙难溶,醋酸是弱酸,所以C正确。D,次氯酸是弱酸,在离子方程式中要写化学式,所以D错。
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