Question

（1）已知H-H的键能是为436.0kJ?mol^-1、Cl-Cl的键能是为242.7kJ?mol^-1、H-Cl的键能是为431.8kJ?mol^-1．试写出氢气和氯气反应的热化学方程式：

H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.9kJ/mol

．
（2）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol，由此可知，蒸发45g液态水成气体需吸收

110

kJ的热量．

Answer 1

分析：（1）依据反应焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；

解答：解：（1）反应为H₂+Cl₂=2HCl，焓变=反应物键能之和-生成物键能之和=436.0kJ?mol^-1+242.7kJ?mol^-1-2×431.8kJ?mol^-1=-184.9KJ/mol；
氢气和氯气反应的热化学方程式为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.9kJ/mol；
故答案为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.9kJ/mol；
（2）①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol，
依据盖斯定律①÷2-②，得到H₂O（1）=H₂O（g）△H=44KJ/mol；
蒸发45g液态水物质的量为2.5mol，生成气体水需吸收热量=2.5mol×44KJ/mol=110KJ；
故答案为：110

点评：本题考查了热化学方程式书写方法和计算应用，盖斯定律计算应用，题目较简单．