题目内容
【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A.滴加少量CuSO4溶液
B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸
C.对该反应体系加热
D.不用铁片,改用铁粉
【答案】B
【解析】
试题分析:滴加少量CuSO4溶液,Zn与硫酸铜溶液发生置换反应,产生的Cu与Zn及硫酸构成原电池,可以是反应速率加快,A错误;浓硫酸中硫酸主要以分子存在,使溶液中氢离子的浓度降低,铁在室温下载浓硫酸中会发生钝化,不能使氢气生成速率加快,B正确;对该反应体系加热,溶液的温度升高,反应速率加快,C错误;不用铁片,改用铁粉,则物质接触面积增大,反应速率加快,D错误。
练习册系列答案
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【题目】按要求填空:
(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况.试判断,违反了泡利原理的是 ,违反了洪特规则的是 .
A. |
B. |
C. |
D. |
E.
F.
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为 ;其最高价氧化物对应水化物的化学式是 .
(3)用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系.
①第一电离能:Na Mg,Mg Ca.
②电负性:O F,F Cl.
③能量高低:ns (n+1)s,ns np.